【題目】具有18個質(zhì)子和18個電子的微粒是

A. H2O B. H2S C. Cl— D. K＋

【答案】B

【解析】

分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此分析。

A.一個水分子含有一個氧原子和兩個氫原子，含有10個質(zhì)子和10個電子，故A不符合；

B. 一個H2S分子含有一個S原子和兩個氫原子，含有18個質(zhì)子和18個電子，故B符合；

C. 一個Cl—含有17個質(zhì)子和18個電子，故C不符合；

D. 一個K＋含有19個質(zhì)子和18個電子，故D不符合。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示：強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸顯堿性）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進行稀釋，用離子方程式解釋其原因 。

(2)用離子方程式表示出泡沫滅火器的原理 。

(3)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48LCO2時，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol· L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時的pH如下：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

若向該溶液中滴加NaOH溶液，則先沉淀的是 (填離子符號)，

判斷Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH= 時，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 8∶1 B. 4∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.鐵
B.氫氧化鉀
C.酒精
D.空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ；

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ．

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《中國能源礦產(chǎn)地質(zhì)調(diào)查報告》顯示我國天然氣水合物超千億噸油當(dāng)量。天然氣主要成分為(　　)

A. H2 B. CO C. CH4 D. C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】里約奧運會游泳池誤多加H2O2導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。該反應(yīng)屬于(　　)

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的敘述中不正確的是(　　)

A. 濃硫酸具有脫水性，可用來干燥HCl

B. 少量金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火

C. 食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)原料

D. 碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

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