充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）放出熱量為Q,經(jīng)測(cè)定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正鹽。則燃燒1mol丁烷放出的熱量為  (     )
A．4QB．5QC．8QD．16Q
D

試題分析：二氧化碳與KOH溶液生成正鹽為K2CO3。0.5molKOH吸收0.25molCO2生成碳酸鉀。1mol丁烷燃燒生成4molCO2，放熱=16Q。
點(diǎn)評(píng)：正鹽是酸、堿完全中和的產(chǎn)物。二氧化碳與KOH可能生成碳酸鉀或碳酸氫鉀，其中碳酸鉀是正鹽、碳酸氫鉀是酸式鹽。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。
（1） NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_              .
（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _              .
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_              .。
（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_              .
② 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是           反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:            .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應(yīng)方程式為                                                
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g) + x N2(g) + 6 H2(g)   Si3N4(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
在恒溫、恒容時(shí)，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N2為0.05 mol/L
① H2的平均反應(yīng)速率是                       
② 反應(yīng)前與達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=           
③ 系數(shù) x =     
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)  ΔH1＝＋140 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=== CO(g)    ΔH2 ＝－110 kJ·mol－1
寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的
資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH>0，經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=                    ；
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                      ；
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）；
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．v正(H2)＝v逆(H2O)
c．混合氣體中c(H2O)不變        d．c(CO2)＝c(CH3OH)
(4)下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是       （填字母）。
a．升高溫度                   b．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出
c．選擇高效催化劑             d．再充入H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)
A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO2占1/3體積，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g)  △H=—282.57kJ/mol， 與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是
A．784.92kJB．2489.44 kJC．1569.83kJD．3274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是：
A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）CH3CHO是有毒物質(zhì)，易溶于水，含高濃度CH3CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應(yīng)為：
2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ；△H
(1)依次寫(xiě)出該反應(yīng)中三個(gè)有機(jī)物的官能團(tuán)名稱(chēng)_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
(3)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③陽(yáng)極除去乙醛的電極反應(yīng)為                                    
(4)在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇          kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼______        ___，過(guò)氧化氫______   
②寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

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