16．下列說法正確的是（　　）
A．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

分析 A．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極；
B．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量；
C．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，反應(yīng)中O元素化合價由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．化學反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比．

解答 解：A．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故A正確；
B．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤；
C．H2O2分解產(chǎn)生1molO2，方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應(yīng)中O元素化合價由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023，故C錯誤；
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當反應(yīng)達到平衡時，v正（NH3）=v逆（NH3），則達到平衡時，應(yīng)為2v正（H2）=3v逆（NH3），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕與防護以及化學平衡等問題，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學生的良好的學習習慣和科學素養(yǎng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）0.5mol O3（臭氧）中含有的原子數(shù)約是1.5NA個、質(zhì)子約是12NA個．
（2）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，圖③表示的是壓強、溫度、A的物質(zhì)的量的分數(shù)的關(guān)系
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平       C．玻璃棒    D．50mL容量瓶
E.10mL量筒      F．膠頭滴管       G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）C、E、F、G、H
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸  d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是（　�。�
A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具
B．銅的化學性質(zhì)不活潑，因此可用于制導線
C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染
D．鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+離子數(shù)小于0.1NA
D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．炎熱的夏天暴雨之前，空氣中水蒸氣含量大，氣壓低，魚因缺氧出現(xiàn)翻塘死魚現(xiàn)象，若不及時人工增氧會使魚大量死亡，造成經(jīng)濟損失，請說明魚塘翻塘缺氧的原因．

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