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15．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱為異戊烷B．C4H9Cl有3種同分異構體
C．由乙烯生成乙醇屬于加成反應D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

分析 A.2-甲基丁烷為CH3CH（CH3）CH2CH3，異戊烷為C（CH3）4；
B．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3兩種結構；
C．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為單鍵；
D．油脂的相對分子質量在10000以下．

解答 解：A.2-甲基丁烷為CH3CH（CH3）CH2CH3，異戊烷為C（CH3）4，2-甲基丁烷也稱為新戊烷，故A錯誤；
B．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3兩種結構，分別含2種H，則C4H9Cl有4種同分異構體，故B錯誤；
C．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵轉化為單鍵，為加成反應，故C正確；
D．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而蛋白質屬于高分子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的名稱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、Fe2+、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A．2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B．1 mol/L氯化鈣溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化鉀溶液中n（Cl-）
C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入過里Cl2：2Fe++2Br-+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用化學用語回答下列問題
（1）用電子式表示：Na2O2
（2）用電子式表示Na2S的形成過程：、
（3）用原子符號表示中子數為18的硫離子：3416S2-
（4）空氣中含量最多的氣體單質分子的結構式N≡N
（5）氯化銨、次氯酸鈉中均含有的化學鍵是離子鍵和極性共價鍵
（6）原子序數為15的原子結構示意圖：、其最高價氧化物對應的水化物的化學式H3PO4、其氣態(tài)氫化物的分子空間構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為20%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示）
（2）標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質量分數為27.5%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示，并保留1位小數）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應．若氨氣與氧氣物質的量之比為1：1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數表示并保留1位小數，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質量分數）75%11.44%13.56%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某研究性學習小組的同學查閱資料獲得如下信息：①NH3可與CuO反應，產物之一是N2；②氮化鎂易與水反應生成Mg（OH）2與NH3．他們設計了如圖所示的裝置驗證上述信息
（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導氣管有氣泡冒出，停止加熱導氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氫氧化鈣和氯化銨，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實驗中應放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳發(fā)生反應，氮化鎂和水也反應，制得氮化鎂不純，證明C中反應有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無水硫酸銅白色變化為藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加幾滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+）Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl4振蕩．Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動I的實驗現(xiàn)象為溶液呈棕黃色；探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為溶液分層，下層CCl4層呈紫紅色．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中與在水中呈現(xiàn)的顏色相同；
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黃色）溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
ⅰ．請完成下表實驗操作、現(xiàn)象和結論
實 驗 操 作現(xiàn) 象 和 結 論
步驟一：取萃取后的上層清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若產生①藍色沉淀，
則②猜想一不成立；
步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若③乙醚層呈血紅色，
則④猜想二成立；
ⅱ．寫出實驗操作“步驟一”中反應的離子方程式為4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．．

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