將紅熱的固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中,劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應。
(1)試推斷:甲為________、乙為________、丙為________、
A為________、B為________、C為________。
(2)寫出甲與乙反應的化學方程式:_____________________________________。
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某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設(shè)計實驗,證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應有SO2和CO2生成。
(1)實驗時可觀察到裝置中A瓶溶液褪色,C瓶溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是___________________________________,
B瓶溶液的作用是___________________________________,
C瓶溶液的作用是___________________________________。
(2)裝置D中所盛溶液是________,可驗證的產(chǎn)物是______。
(3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在,需使用的藥品為________,該裝置在整套裝置中的位置是________,理由是________________。
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下列敘述正確的是( )。
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
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下列關(guān)于苯與乙烯的說法中正確的是( )
A.都能與酸性KMnO4溶液反應
B.等物質(zhì)的量燃燒時苯消耗氧氣多
C.都能與溴水發(fā)生加成反應
D.苯分子內(nèi)所有原子共平面,分子內(nèi)一個氫原子被甲基取代后,所有原子共面
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某化學興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認為金牌是由純金制成的;乙認為金牌是由金銀合金制成的;丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成的。為了驗證他們的猜想,請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤( )
A.硫酸銅溶液 B.鹽酸
C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液
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關(guān)于乙醇的說法中正確的是( )
A.乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以電離出OH-而顯堿性
B.乙醇燃燒生成二氧化碳和水,說明乙醇具有氧化性
C.乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣,所以乙醇顯酸性
D.乙醇與鈉反應非常平緩,所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑
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某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象,請寫出相應的化學反應方程式:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是
________________________________________________________________________;
乙的作用是
________________________________________________________________________。
(3)反應進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________________。
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下列反應既屬于離子反應,又屬于氧化還原反應的是( )
A.NaCl溶液和AgNO3溶液混合
B.Na在Cl2中燃燒
C.CO和Fe2O3在高溫下反應
D.Zn和稀H2SO4反應制H2
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實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,
其實驗過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為 ;該操作將I2還原為I-的目的是 。
(2)操作X的名稱為 。
(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2, 在400C左右反應(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ;錐形瓶里盛放的溶液為 。
(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3—的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在; 。
實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
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