【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反應(yīng),過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀,再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后減少到2.33g,并有氣體放出。計算(除第一問外均要寫出計算過程,沒有過程不得分)
(1)寫出生成2.33g沉淀的離子方程式。
(2)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度 。
(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。
【答案】
(1)Ba2+SO42-=BaSO4↓
(2)0.1mol/L
(3)2.24L
【解析】
試題分析:往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生BaCO3和BaSO4白色沉淀,加硝酸處理,BaCO3溶解,剩下的沉淀為BaSO4。故m(BaSO4)=2.33g,n(BaSO4)==0.01mol,m(BaCO3)=22.03g-2.33g=19.7g,n(BaCO3)==0.1mol;故c(Na2SO4)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L;2H++CO32-=H2O+CO2,n(CO32-):n(CO2)=1:1,則V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 =+41.2kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)研究證實,CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。
(2)從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
(3)能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.混合氣體的密度不變
C.v(H2)正>v(CO)正
D.n(CO)/n(H2)不變
(4)在恒容密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實驗結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號)。
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng)span>)
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是
A. B. C. D.
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【題目】下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是
A. 氯化銨和消石灰固體 B. 碳酸氫銨和過氧化鈉固體
C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體
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【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
【實驗一】用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認(rèn)為有氯化氫生成。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步) ;
(3)水槽中盛放的液體應(yīng)為 ;(填標(biāo)號)
A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液
【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應(yīng)后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認(rèn)為有氯化氫生成。
(4)你認(rèn)為該實驗設(shè)計得出的結(jié)論是否正確的 ,
若不正確,理由是:
【實驗三】
步驟一:收集半試管氯氣,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH = 3.26
步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40 W的日光燈下光照6 min后,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH = 1.00。
(5)判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是
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【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯誤的是
A.它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3
B.它們的體積之比為1:1
C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4
D.它們的分子數(shù)目之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是
A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1
C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1
D. 等質(zhì)量的甲和乙中所含原子個數(shù)之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時,說法正確的是
A.加水稀釋到原體積的10倍, 溶液的pH=4
B.加水稀釋,溶液中不變,n(OH-)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO-+ H+逆向移動,K變小
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