G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式      。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為      。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為     ，微粒間存在的作用力是       。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為     （填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是     。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO：中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健          。

答案：（1）1s22s2sp63s23p2    O＞C＞Si（2）sp3    共價鍵（3）Mg  Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO的晶格能大（4）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p—p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵


解析:

（1）C、Si和O的電負(fù)性大小順序為：O＞C＞Si。（2）晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原

子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3 。（3）SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點高。（4） Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：
Y
R Q
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機(jī)溶劑．則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽極電極反應(yīng)式為
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應(yīng)生成氣體的離子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式      。

從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為      。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為     ，微粒間存在的作用力是       。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為     （填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是     。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO：中Si與O原子間不形成上述π健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健          。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請回答以下問題

（1）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①       將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是；__________________

_________________________________________________________________________

②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1．5

2．0

1．5

2．5

2．8

4．0

1．0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

 

X的數(shù)值

1．2

0．9

3．5

2．1

2．5

1．7

 

①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1．7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1．7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________________（填離子鍵或共價鍵）。

②某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于____________原子(填元素符號)。

  (3) 已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：         _______________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：重慶市高考真題 題型：填空題

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是___，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為________，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點____。
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n,則金屬M為________；檢驗Mn+的方法是__________（用離子方程式表示）。
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

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