Question

室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH^-）為（　�。�
①1.0×10^-7 mol?L^-1　②1.0×10^-6 mol?L^-1
③1.0×10^-3 mol?L^-1�、�1.0×10^-11 mol?L^-1．

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

Answer 1

分析：根據(jù)常溫下溶液的pH及水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度，再根據(jù)溶液顯示堿性的原因有兩種情況：堿溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，在堿溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離；在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答：解：常溫下，pH=11的某溶液，溶液顯示堿性，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-11mol/L，氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-14

1×10-11

=1×10^-3mol/L，溶液顯示堿性，存在兩種情況：堿溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，
在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度，即c（OH^-）=c（H⁺）=1×10^-11mol/L，
強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合了水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-14

1×10-11

=1×10^-3mol/L，
所以③④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離及溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，正確分析酸、堿及水解的鹽溶液對(duì)水的電離影響是解題關(guān)鍵，通過(guò)本題可以考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況及靈活應(yīng)用能力．