【題目】六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 它是一種飽和烴，易溶于有機(jī)溶劑中

B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵

C. 它的一氯代物只有三種

D. 在同一平面上的原子最多有14個(gè)

【答案】C

【解析】

A.該分子中含有6個(gè)苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B.它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯(cuò)誤；
C.六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對(duì)三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；
D.兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)碳原子共13個(gè),2個(gè)苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中一定含有共價(jià)鍵

B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn)，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，分別選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)

①若a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是

A. KOH固體 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固體 D. NaHSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具有優(yōu)良性能。

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為___________，基態(tài)硅原子未成對(duì)電子數(shù)是___________，碳、氮硅的電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(2)碳熱還原法制氮化硅是在氮?dú)庵杏锰歼�原SiO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。氮化硅一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，寫(xiě)出氮化硅與過(guò)量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為___________，其分子中硅原子的雜化軌道類(lèi)型為___________。

(4)氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是_________________________________。

(5)碳化硅立方晶系晶胞如圖所示。C－Si－C鍵的夾角是___________，其晶體類(lèi)型是___________，若立方晶系的碳化硅密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長(zhǎng)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示。

已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；F為高聚物。

②不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為RCH2CHO。

回答下列問(wèn)題：

(1)A中所含官能團(tuán)是___________(填名稱(chēng))，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)E的名稱(chēng)為___________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

(4)由D制丁酮酸乙酯的反應(yīng)產(chǎn)物中還有乙醇，制備過(guò)程中要加人適量的金屬鈉，其作用是______________________。(根據(jù)化學(xué)方程式和平衡移動(dòng)原理回答)

(5)符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構(gòu)體有___________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1︰1︰2︰6的是___________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___、_____和______。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體___g。稱(chēng)量NaOH固體需注意選擇用___盛裝NaOH固體。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。

（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度應(yīng)____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=－234.2kJ/mol

寫(xiě)出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。

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