在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的體積
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、混合氣體的壓強始終不變，故A錯誤；
B、兩邊計量相等，所以混合氣體的體積始終不變，故B錯誤；
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，說明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D、兩邊計量相等，所以氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它．實驗室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2CrO7的主要工藝流程如圖．涉及“堿熔”的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3═12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）使用粉末狀鉻鐵礦的目的是
 
．
（2）調(diào)節(jié)pH后，過濾得到的濾渣是
 
（填化學式）．
（3）酸化Na2CrO4溶液時，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL 水，加人3mL淀粉溶液（作指示劑），用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（ I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），用去20.00mL，則該樣品的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性，物質(zhì)有光學活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機物仍有光學活性的（　�。�
A、與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B、與NaOH水溶液共熱
C、與足量的氧氣作用
D、在催化劑存在下與氫氣作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和
 
；
（4）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為
 
（用最簡分數(shù)表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應(yīng)的空格．
實 驗 目 的試劑及方法
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
鑒別Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液
 
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
 
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．加入足量鐵粉，過濾
B．滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象
C．加稀HNO3和AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入NaOH濃溶液加熱，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>
B、增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學方程式為CO+H2O
催化劑
△
 CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管、用標準的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫） 
 
→
 
→B→
 
→C→
 
→D．
（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中
 
滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化；B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
滴定終點溶液顏色的變化是
 
．
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.04
2202.0025.00
3200.6020.58
由實驗數(shù)據(jù)求得該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、1：5
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（　�。�
A、銅粉
B、鐵粉
C、鋅粉
D、Fe2（SO4）

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