【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是( )
A.CO2+H2O═H2CO3
B.H2CO3═CO2↑+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D.H2+F2═2HF
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化
C.圖丙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下,反應過程中的能量變化
D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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【題目】亞硝酸鹽與鈷(Ⅲ)形成的一種配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下:
(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 (填元素符號);配離子 1Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
(3)與NO2-互為等電子體的單質分子為 (寫化學式)。
(4)H2O2與H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為 。
(5)亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺,亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示,1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。
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【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為____________mol,放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=____________。
(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH在微生物作用的條件下經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意如圖所示:
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是________________。
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【題目】①某NaCl樣品中可能含有SO42-、CO32-,為檢驗雜質離子的存在,采取如下實驗步驟:
樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。
則加入的試劑A為 ,B為 (填化學式),該現(xiàn)象證明樣品中不含有 。
②在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 mol·L-1NaCl溶液,為配制該濃度NaCl溶液進行實驗,需用托盤天平稱取NaCl g。
③配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,會使配制濃度偏高的是( )
A.稱量時NaCl已潮解 |
B.天平砝碼已銹蝕 |
C.定容時俯視刻度線 |
D.定容搖勻后液面下降,又加水至刻度 |
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【題目】實驗現(xiàn)象描述錯誤的是
A. 碘單質受熱升華:紫色蒸氣 B. 硫磺在氧氣中燃燒:藍紫色的火焰
C. 鐵絲在氯氣中燃燒:棕褐色的煙 D. 氫氣在氯氣中燃燒:淡藍色火焰
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【題目】用NaOH溶液滴定鹽酸時,由于滴定速率太快,當混合溶液變紅時,不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是( )
A.加入5 mL鹽酸進行滴定
B.再滴一滴待測鹽酸
C.重新進行滴定
D.以上方法均不適用
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