【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________ (用離子方程式說(shuō)明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。
(3)均為 0.1 mol·L-1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖1所示。
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是________(填羅馬數(shù)字),導(dǎo)致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。
②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___________mol·L-1。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液,當(dāng)加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時(shí):a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中,水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”);當(dāng)加入NaOH溶液使溶液呈中性時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。
【答案】(1)Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+ (2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2 水解使溶液呈酸性,升高溫度使其水解程度增大,pH減小
②10-3-10-11 答道10-3得1分
(4)a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
【解析】
試題分析:(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性,離子方程式:Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+,Al(OH)3,(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解,但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解,HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解,因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的。
(3)①NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,符合的曲線(xiàn)為Ⅰ;②根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3-10-11=10-3 molL-1[c(OH-)太小,可忽略];
(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,a點(diǎn)恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4;b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離,而NH3H2O抑制水的電離.b點(diǎn)溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分,a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-),b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO42-),根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是
A. AlCl3 B. Fe2(SO4)3 C. KHCO3 D. NH4HCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤(rùn)有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 ____________________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,可用 __________________ 溶液吸收多余的氯氣。
(3)漂白粉是常用的消毒劑。
① 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為______________________ 。
② 漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)__________________________________。
③ 漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為____。
④長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 ____________(填編號(hào))。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.屬于放熱反應(yīng)
C.屬于氧化還原反應(yīng)
D.屬于中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)圖2中①的儀器名稱(chēng) 。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 。
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的________;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_(kāi)_______;滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象 ;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處,則管內(nèi)液體的體積 (填序號(hào))___________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:___________g·L-1。
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 2.3gNa完全與O2反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA
B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
C. 7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中氧原子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器“0”刻度位置正確的是
A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端
C. 在托盤(pán)天平分度盤(pán)的正中 D. 在容量瓶的上端
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
B. 鈉和水反應(yīng):Na+H2O==Na++OH-+H2↑
C. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法中,不正確的是
A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共價(jià)健
B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面體結(jié)構(gòu)
C. 光照條件下甲烷能與溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
D. 通常情況下,甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)
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