精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某工廠以精輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料冶煉金屬銅,在煉銅爐內發(fā)生如下反應(在高溫條件下進行):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
(1)若生產38.4t金屬銅,需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸(設雜質不參加反應)?
(2)若(1)中產生的二氧化硫用于制硫酸,可生產98%的硫酸多少噸(二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%,三氧化硫的吸收率為98%)?

解:(1)設需精輝銅礦的質量為x,根據元素守恒:
Cu2S~~~~~2Cu
160t 128t
x?80% 38.4t
所以x?80%:38.4t=160t:128t
解得x=60t
答:需精輝銅礦的質量為60t.
(2)設可生產98%的濃H2SO4的質量為y,根據元素守恒:
2Cu~~~~~Cu2S~~~~H2SO4
160 128 98
38.4t×92%×98% y×98%
所以38.4t×92%×98%:y×98%=160:98
解得:y=27.05t
答:可生產98%的濃H2SO4的質量27.05t.
分析:(1)令生產38.4t金屬銅需要含雜質20%的精輝銅礦質量為x,根據關系式進行計算.
(2)設可生產98%的濃H2SO4的質量為y,根據關系式進行計算.
點評:本題考查化學方程式的相關計算,題目難度中等,注意從元素守恒的角度書寫關系式計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某工廠以精輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料冶煉金屬銅,在煉銅爐內發(fā)生如下反應(在高溫條件下進行):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
(1)若生產38.4t金屬銅,需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸(設雜質不參加反應)?
(2)若(1)中產生的二氧化硫用于制硫酸,可生產98%的硫酸多少噸(二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%,三氧化硫的吸收率為98%)?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?黃浦區(qū)二模)某工廠以精輝銅礦(主要成份為Cu2S)為原料冶煉銅,在煉銅爐內發(fā)生如下反應(在高溫條件下進行):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2       2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
(1)若生成38.4噸金屬銅,需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸?(設雜質不參加反應)
(2)若(1)中產生的二氧化硫用于生產硫酸,可生產98%的硫酸多少噸(二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%,三氧化硫的吸收率為98%)?
(3)今將a mol Cu2S 與b mol 空氣(氧氣約占空氣體積的20%)在密閉容器中高溫下發(fā)生反應,請完成下列表格:
反應后固體
的成分
Cu Cu2S、Cu Cu2O、Cu
b的取值范圍

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某工廠以精輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料冶煉金屬銅,在煉銅爐內發(fā)生如下反應(在高溫條件下進行):2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2; 2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2

   (1)若生產38.4t金屬銅,需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸(設雜質不參加反應)?

 (2)若(1)中產生的二氧化硫用于制硫酸,可生產98%的硫酸多少噸(二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%,三氧化硫的吸收率為98%)?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2009年上海市黃浦區(qū)高考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

某工廠以精輝銅礦(主要成份為Cu2S)為原料冶煉銅,在煉銅爐內發(fā)生如下反應(在高溫條件下進行):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2       2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
(1)若生成38.4噸金屬銅,需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸?(設雜質不參加反應)
(2)若(1)中產生的二氧化硫用于生產硫酸,可生產98%的硫酸多少噸(二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%,三氧化硫的吸收率為98%)?
(3)今將a mol Cu2S 與b mol 空氣(氧氣約占空氣體積的20%)在密閉容器中高溫下發(fā)生反應,請完成下列表格:
反應后固體
的成分
CuCu2S、CuCu2O、Cu
b的取值范圍

查看答案和解析>>

同步練習冊答案