下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　�。�
A、NaHSO4
B、Na2CO3
C、HCl
D、AlCl3
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水動(dòng)力平衡狀態(tài)的氫氧根離子促進(jìn)水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性．
解答： 解：A．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHSO4=Na++H++SO42-，但不是鹽類水解的原因，故A不選；
B．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B不選；
C．HCl為一元強(qiáng)酸，電離子出氫離子，溶液呈酸性，不是水解原因，故C不選；
D．AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及水解原理，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、BaCO3+2CH3COOH═Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
B、Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電泳實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硫化砷膠粒向陽極移動(dòng)，下列措施不能使硫化砷膠體凝聚的是（　　）
A、加入Al2（SO4）3溶液
B、加入硅酸膠體
C、加熱
D、加入Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的命名中，不正確的是（　�。�
A、3，3-二甲基丁烷
B、3-甲基-3-乙基戊烷
C、4-甲基-3-乙基-2-己烯
D、1-甲基-2-乙基-3-丙基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=2的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（CN-）＞c（ OH-）＞c（H+）
B、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（ OH-）
C、c（Na+）+c（CN-）=2mol/L
D、c（Na+）+c（ OH-）=c（CN-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中不正確的是（　�。�
A、15.6g Na2O2中含陰、陽離子數(shù)為0.6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
C、8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.2NA
D、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4L，其質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性炭可除水中氯氣，反應(yīng)為2Cl2+2H2O+C═4HCl+CO2，若水中Cl2濃度為4.0×10-6 mol/L，則每消耗96g活性炭，可處理上述水的體積是（　�。�
A、188.3 L
B、4.0×1010L
C、4.0×106L
D、8.0×106 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的PH為11，在此溫度下，將pH=12的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（　�。�
A、1：9B、9：1
C、1：11D、11：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化
B、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C、乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D、乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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