【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類型不同的是（ ）

A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

【答案】B

【解析】

A、乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的作用下，發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，也為取代反應；

B、鹵代烴在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應得到烯烴；

C、乙醇在濃硫酸作催化劑下，140℃下，發(fā)生取代反應，得到乙醚；

D、乙醇中的—OH被Br原子取代，到鹵代烴，發(fā)生取代反應；

綜上只有B為消去反應，其他為取代反應；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH) = 10.00 mL 時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)

C.pH = 7 時，滴定鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液體積

D.V(NaOH) = 20.00 mL 時，兩溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點

B. 加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C. d點有AgCl沉淀生成

D. a點對應的Ksp小于b點對應的Ksp

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A．N2、H2、NH3的濃度不再變化

B．N2、H2、NH3的濃度相等

C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。

（1）通過計算確定該有機物的分子式；____

（2）按中學常見官能團，寫出其可能的結構簡式。____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示。

③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題：

(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學式）。

(2)調(diào)pH=5的目的是________________________。

(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：

序號

n(Na2CO3)/n(LiCl)

沉淀質量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

0.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______________（填序號）方案投料。

(4) “除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。

(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案的設計能達到相應實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方案

A

驗證的氧化性強于

向溶液中通入少量

B

比較HF與的酸性強弱

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的溶液和溶液的pH

C

驗證與KI的反應是可逆反應

向溶液中滴加溶液，充分反應后，取少許混合液滴加KSCN溶液

D

比較Fe與Cu的金屬活動性

常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案