Question

【題目】將lmol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（10l kPa，120℃），其總質(zhì)量為72 g，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol

B．若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至（10l kPa，120℃），則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膌/3

C．反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g

D．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．1mol CH4質(zhì)量為16g，而產(chǎn)物總質(zhì)量為72g，根據(jù)化學(xué)式可知，產(chǎn)物中有 2molH2O，質(zhì)量為 36g，則CO與CO2總質(zhì)量是36g，設(shè)有 xmol CO和（1－x）mol CO2，28x＋44－44x=36，x=0.5，所 以 產(chǎn) 物 中 有 2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2，平 均 摩 爾 質(zhì) 量 =總 質(zhì) 量 /總 物 質(zhì) 的 量=72/（2＋0.5＋0.5）=24 g/mol，A項(xiàng) 正確；B．根據(jù)上述分析，產(chǎn)物中有 2molH2O 0.5molCO 0.5molCO2，將產(chǎn)物通過濃硫酸后，水被吸收，剩余氣體為 CO和CO2，物質(zhì)的量的和為0.5＋0.5=1mol，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span> 1/（2＋1）=1/3，B項(xiàng)正確；C．1mol CH4質(zhì)量為16g，而產(chǎn)物總質(zhì)量為72g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中消耗的氧氣為 56 g，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析，產(chǎn)物為CO、CO2和水，通過堿石灰后，CO不能被吸收，通過濃硫酸后，CO也不能被吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D。