【題目】將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl2）為（可填寫體積范圍）；
（2）產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（假設(shè)鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為a mol）。

【答案】
（1）0<V（Cl2）<2.24 L
（2）（0.4－2a） mol
【解析】由題意可知，鹽酸的物質(zhì)的量為0.4 mol，理論上由方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.4 mol鹽酸能恰好和0.1 mol MnO2反應(yīng)。但實際過程中，隨鹽酸濃度的降低，只有部分HCl能夠參加反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)便會停止，故0<V（Cl2）<2.24 L。求AgCl沉淀的量時要注意運用守恒思想，根據(jù)氯原子總數(shù)守恒，計算出溶液中剩余Cl－的物質(zhì)的量為（0.4－2a） mol，即產(chǎn)生的AgCl物質(zhì)的量為（0.4－2a） mol。
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、___________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是__________和___________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________________________；

（4）尾氣可采用_____________溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁箔包裹4.6 g金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（ ）

A. O2和H2的混合氣體 B. 0.1 mol H2 C. 大于0.1 mol H2 D. 小于0.1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是(　　)

A. 硫酸、純堿、食鹽 B. 氫硫酸、燒堿、硫酸銅

C. 碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D. 醋酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗。試回答下列問題。

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為接接接接接接。
（2）E裝置的作用是 ， G裝置的作用是 ， D中的現(xiàn)象為 ， B中的現(xiàn)象為。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B中 ， G中。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱，下列說法中正確的是(　　)

A. 物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)

B. 原子失電子越多，還原性越強(qiáng)

C. 元素化合價降低越多，氧化性越強(qiáng)

D. 物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中各元素原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A. CH4 B. PCl3 C. PCl5 D. SF6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鋁合金代替鋁制鑰匙，因為鋁合金

A. 熔點低 B. 不易銹蝕 C. 硬度大 D. 密度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性。一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2 ， 下列說法正確的是（　�。�
A.上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C.上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物
D.上述反應(yīng)的離子方程式為Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋O

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