下列情況能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

[　　]

A．將三氯化鐵溶液滴入沸水中

B．將氨氣與氯化氫氣體混合

C．向飽和食鹽水中通直流電

D．用純堿除去硬水中的離子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ常溫下，向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01mol/LHA的pH=2，說(shuō)明HA完全電離
0.01mol/LHA的pH=2，說(shuō)明HA完全電離
．
（2）N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到的順序?yàn)?!--BA-->
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
c（A-）=c（M+）＞c（H+）c（OH-）
．
（3）若K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液pH=10，則c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=
0.005
0.005
mol?L-1．
Ⅱ復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律回答下列問(wèn)題：
（4）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
C6H5O-
C6H5O-
，
（5）下列反應(yīng)不能成立的是
AD
AD
（填編號(hào)）．
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：非常講解·教材全解全析　高中化學(xué)　必修1　(山東版) 山東版 題型：021

下列情況中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

A．

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中

B．

將氨氣與氯化氫混合

C．

向氫氧化鈉溶液中通氯氣

D．

用純堿除去硬水中Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－氧化還原反應(yīng) 題型：022

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水，化學(xué)方程式為：________．

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于城市自來(lái)水殺毒．根據(jù)水解原理你認(rèn)為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

(3)氯酸是一種強(qiáng)酸，當(dāng)氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)40％時(shí)，它會(huì)迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出a，b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復(fù)燃；b能使?jié)櫇竦牡饣浽嚰堊兯{(lán)；而且a與b的物質(zhì)的量之比為15∶8．根據(jù)以上事實(shí)寫(xiě)出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列情況能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是


  1. A.
    將三氯化鐵溶液滴入沸水中
  2. B.
    將氨氣與氯化氫氣體混合
  3. C.
    向飽和食鹽水中通直流電
  4. D.
    用純堿除去硬水中的鈣離子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案