Question

在硫酸、明礬和硫酸鉀組成的混合溶液中，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1、c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1、水電離的
c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1、則c（K⁺）為（　�。�

• A、0.15  mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.3  mol?L^-1
• D、0.4 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）．由于含有硫酸、明礬和硫酸鉀，溶液顯酸性，c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1，可以忽略不計(jì)．

解答： 解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）關(guān)系，由于水電離的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1，故溶液中c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1，根據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol?L^-1
則有3c（Al³⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-），所以：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）-3c（Al³⁺）-c（H⁺），
c（K⁺）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，可利用電荷守恒計(jì)算．