Question

（10分）實(shí)驗(yàn)室可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)并測(cè)定其中鐵的含量的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法                    B．熱還原法

C．電解法                        D．濕法冶金

(2)實(shí)驗(yàn)開始后，B中的現(xiàn)象是____________________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

(3)寫出鋁和Fe₂O₃  反應(yīng)的化學(xué)方程式                         演示實(shí)驗(yàn)引發(fā)該反應(yīng)的方法是                                                                         

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g，通入足量的CO充分反應(yīng)后，B增重2.64 g，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____       _   (結(jié)果保留一位小數(shù))。

 

Answer 1

【答案】

(1)B      (2)有白色沉淀生成；Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

(3) Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃   在鋁熱劑上放KClO₃，插上鎂條并將鎂條點(diǎn)燃      

(4)62.2%

【解析】（1）CO具有還原性，答案選B。

（2）CO的氧化產(chǎn)物是CO₂，CO₂能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀。CO還原氧化鐵的方程式為Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂。

（3）鋁也具有還原性， 能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為 Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃。

（4）B增重2.64 g，說明CO₂是2.64g，物質(zhì)的量是0.06mol。因此根據(jù)方程式可知生成鐵是0.04mol，所以樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。