A
分析:A.根據(jù)n=
計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量,每個CO
2、N
2O分子都含有3個原子,據(jù)此計算原子物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nN
A計算原子數(shù)目;
B.發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O
2,產(chǎn)生的氣體為HCl、O
2,根據(jù)n=
計算混合氣體的物質(zhì)的量,進而計算氧氣的物質(zhì)的量,反應(yīng)中氧元素化合價由-2價升高為0價,據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nN
A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;
C.根據(jù)n=
計算4.6g乙醇的物質(zhì)的量,每個乙醇分子含有5個C-H鍵,進而計算C-H鍵物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nN
A計算C-H鍵數(shù)目;
D.0.2 mol?L
-1FeCl
3溶液中Cl
-的濃度為0.6mol/L,氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān).
解答:A.4.4g CO
2和4.4g N
2O的物質(zhì)的量物質(zhì)的量都是
=0.1mol,每個CO
2、N
2O分子都含有3個原子,故二者含有原子物質(zhì)的量都為0.1mol×3=0.3mol,二者含有原子數(shù)目為0.3mol×N
Amol
-1=0.3N
A,故A正確;
B.發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O
2,產(chǎn)生的氣體為HCl、O
2,生成混合氣體的物質(zhì)的量為
=0.001mol,故生成氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol×
,反應(yīng)中氧元素化合價由-2價升高為0價,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.001mol×
×4×N
Amol
-1=0.0013N
A,故B錯誤;
C.4.6g乙醇的物質(zhì)的量為
=0.1mol,每個乙醇分子含有5個C-H鍵,C-H鍵物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol,含有C-H鍵數(shù)目為0.5mol×N
Amol
-1=0.5N
A,故C錯誤;
D.0.2 mol?L
-1FeCl
3溶液中Cl
-的濃度為0.6mol/L,氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān),溶液體積未知,不能確定鐵離子的數(shù)目,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,難度中等,注意對公式的理解,D選項為易錯點,容易忽略溶液的體積.