【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

【答案】B

【解析】

A．金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；

B．反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根據(jù)鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為，故B錯誤；

C．該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；

D．NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，NO2的體積分數(shù)是，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?/span>

A.對鋼鐵閘門防腐保護

B.除去CO2氣體中混有的SO2

C.驗證CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)物有乙烯生成

D.驗證CuSO4對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.非金屬性強弱順序為：W>Q>Y

B.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

C.Z單質(zhì)和W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液不反應(yīng)

D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

B.可以通過物理方法從海水中得到粗鹽

C.生產(chǎn)中用NaOH作為沉淀劑獲得Mg(OH)2

D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，以達到富集溴的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應(yīng)；在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，可使Fe2+全部變成Fe3+。

（1）所取樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是___。

（2）在第一份溶液完全反應(yīng)后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌后，在空氣中充分灼燒，得到殘渣的質(zhì)量是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對分子質(zhì)量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4.48L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol

B.生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B、E、H是生活中常見的有機物，H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。

(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。

(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：D___、E___。

(4)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

I．寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式：___。

II．A→H的化學(xué)方程式：___。

(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問題是___。

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