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【題目】原子核外M電子層屬于最外層時最多容納的電子數是（）

A. 2 B. 8 C. 10 D. 18

【答案】B

【解析】由于能級交錯的原因，End＞E（n+1）s，當ns和np充滿時（共4個軌道，最多容納8個電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此當原子核外M電子層為最外層時最多容納8個電子，故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，20℃時在水中的溶解度為400mL，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是．
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？．
（4）Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4 ． ①為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實上述資料的正確性．
②寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：
③如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－A kJ·mol-1

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+ B kJ·mol-1

③2H2O(g)＝2H2O(l) ΔH＝－C kJ·mol-1

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式__________________ 。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

物質濃度(mol/L)時間(min)	NO	N2	CO2
0	0.0100	0	0
10	0.0058	0.0021	0.0021
20	0.0040	0.0030	0.0030
30	0.0040	0.030	0.0030
40	0.0032	0.0034	0.0017
50	0.0032	0.0034	0.0017

①下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______

A．活性炭的質量

B．v 正(N2) = 2v逆 (NO)

C．容器內壓強保持不變

D．容器內混合氣體的密度保持不變

E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．容器內CO2的濃度保持不變

②壓強平衡常數Kp，僅適用于氣相平衡，以分壓表示各成分的濃度，分壓PA=P總 X nA%在T0C時，平衡總壓為P,該反應的壓強平衡常數的計算式為______________；

③在30 min時，若只改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是___________；

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，則化學平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數都小于18。A微粒的最外層電子數比次外層多5個；金屬原子B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8個，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質量數分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有2個原子核10個電子，E極易與C+結合成中性微粒。