能在強酸性溶液中大量共存的一組離子是

A．K+、Cu2+、SO42-、NO3-B．Na+、Ba2+、Br－、SO42-
C．NH4+、Fe3+、Cl－、SCN－D．K+、Fe2+、Cl－、NO3-

A

解析試題分析：B中Ba2+、SO42-不共存；C．中Fe3+、SCN－不共存；D中Fe2+、H+、NO3-不共存；所以答案A正確。
考點：離子共存

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩份植物營養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如下表：

 
KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4
甲
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1
乙
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
 
下列對兩份營養(yǎng)液成分的分析中，正確的是
A．兩種溶液的n（Zn2+）不同
B．兩種溶液的c（Cl-）之比為3：1
C．甲溶液的c（K+）="0.5" mol·L-1
D．兩種溶液所含的N（SO42-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽離子是（   ）
A．Cu2＋ 和Fe2＋    B．H＋ 和Cu2＋    C．Fe3＋ 和Fe2＋    D Fe2＋ 和Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表中有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

項目
A
B
C
D
電解質(zhì)
CO2
Ca(OH)2
CaCO3
HNO3
非電解質(zhì)
蔗糖
銅
酒精
水
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列評價及離子方程式書寫正確的是

選項
離子組
評價
A
H+、Fe2+、NO3—、Cl—
不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32—、Cl—、Al3+
不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C
Fe3+、K+、SCN—、Br—
不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成
Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓
D
HCO3—、OH—、Na+、Ca2+
不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)
HCO3—+OH—=CO2↑+H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3·H2O=NH4++HCO3-
B．Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OCl2+H2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液(已知硫元素最高價為＋6價)，恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(Cr元素最高價為＋6價)溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 (　　)。

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋�、蹻e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③B．⑤C．②⑤D．④

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