【題目】按要求回答下列問題：

（1）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是____。

（2）前3周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。

（3）依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。____

【答案】C或碳 4

【解析】

⑴Ni是元素周期表中第28號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有2個未成對電子，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)有2對的是C、O，電負性最小的元素是C，

故答案為：C或碳；

⑵前3周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素，第一周期為H，第二周期有1s22s22p2、1s22s22p4為C、O；第三周期有1s22s22p63s23p3為P；因此共有4種，

故答案為：4；

⑶依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，第二周期從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，但氮元素因為p層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于氧，C、N、O三種元素的相對位置，，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出的熱

(1)實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式 ______ ；

(2)分別取100mL鹽酸與100mLNaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為，反應后混合溶液的溫度為則實驗測得的中和熱 ______ 保留1位小數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6 mol。

（1）則該烴的分子式為 _________ 。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸汽發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于_______ 烴，結構簡式為 ____________，名稱是____________。

（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2—二甲基丁烷，則此烴屬于______烴，結構簡式為__________，名稱是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹能有效抑制新型冠狀病毒2019—nCoV的感染，其結構如圖所示。下列關于該物質的說法正確的是（ ）

A.分子中N原子均為sp2雜化

B.分子中只含有1個手性碳原子

C.能發(fā)生取代反應和消去反應

D.1mol磷酸氯喹最多能與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某小組設計的用干燥氯氣和甲苯合成一氯化芐（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分離產物的實驗裝置。甲苯及各種氯化芐的物理性質如表所示。

物理性質

熔點℃

沸點℃

密度gcm-3

甲苯

-95

110

0.86

一氯化芐（C6H5CH2Cl）

-45

179

1.10

二氯化芐（C6H5CHCl2）

-17

205

1.26

三氯化芐（C6H5CCl3）

-4.4

221

1.37

回答下列問題：

（1）儀器F的名稱是__________；

（2）瓶B和C中盛放的試劑應分別為__________（填序號）；

a．蒸餾水；濃硫酸 b．飽和食鹽水；濃硫酸

c．濃硫酸；酸性KMnO4溶液 d．飽和NaHCO3溶液；濃硫酸

（3）兩處冷凝水的進水口應分別為__________（填序號）；

A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

（4）在回流反應的過程中，由于溫度控制不當，部分產物從K2處被蒸出。取燒杯中的少量吸收液于試管中，滴入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成。則在吸收液中發(fā)生反應的化學方程式為______________________；

（5）反應結束后，撤去E、F及尾氣吸收裝置，插上玻璃塞。保持K1關閉，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出一氯化芐，應選擇的溫度范圍是__________；

（6）由于某同學操作時不慎將含鐵的沸石加入三頸燒瓶，在分餾時得到了異常餾分X。用質譜法測得X的相對分子質量與二氯化芐相同，核磁共振氫譜顯示X中有3種不同化學環(huán)境的氫。已知苯環(huán)上存在甲基或氯甲基是，后續(xù)取代苯環(huán)的基團主要引入其鄰位或對位，X的結構簡式可能為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，正確是（ ）

A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應速率會減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應達平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它們的核電荷數(shù)依次增大。X原子有1個2p空軌道，Y原子最外層電子數(shù)等于X原子核外電子總數(shù)，Z與X同主族，W原子3p軌道只有一個單電子，R3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序是__（用元素符號表示）。

（2）元素X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是__（用化學式表示）。

（3）元素X、Y形成的一種化合物在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，則該晶體類型屬于__晶體，1個晶胞中含有__個X原子。

（4）R的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖A～D中正確的是__（填字母標號）。

A. B. C. D.

假設R原子的半徑是apm，則該晶體的密度的計算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）

A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)

B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C. B的起始的物質的量為0.02mol

D. t5~t6階段可能是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

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