【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表:
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu(N O3)2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等.則應(yīng)選用的電解液是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解:A、甲槽是電解水,氫氧化鈉溶液PH增大,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;乙槽電解硫酸銅溶液,溶液PH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為:Cu2++2e﹣=Cu,依據(jù)電子守恒可知,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量不相等,故A不符合;
B、甲槽是電解硝酸銅,溶液PH減小,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;乙槽電解氯化鈉,溶液PH增大,c電極是陰極,電極反應(yīng)為:2H++2e﹣=H2↑,依據(jù)電子守恒可知,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等,故B不符合;
C、甲槽是氯化鉀,溶液PH增大,b電極是陽極,電極反應(yīng)為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;乙槽電解硝酸銀溶液,溶液PH減小,c電極為陰極,電解反應(yīng)為:2Ag++2e﹣=2Ag,依據(jù)電子守恒可知,b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等.故C符合;
D、甲槽是電解水,溶液PH不變;乙槽電解水,溶液PH不變,故D不符合;
故選C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )
A. | B. | C. | D. | |
反應(yīng) | ||||
實驗現(xiàn)象 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 | 反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面 | 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO.向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng),經(jīng)過濾、洗滌后,把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止.得到固體質(zhì)量不可能為( )
A.18 g
B.24 g
C.30 g
D.36 g
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【題目】常溫時由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中,一定不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
B.Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
D.K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】21世紀是鈦的世紀.在800℃~1000℃時電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色.
完成下列填空:
(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):++═+
(2)整個過程中的還原劑是 .
(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 .
(4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3 , 至少需要消耗Cl2L(標準狀況,保留2位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純.將不純的TaS2粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中.反應(yīng)如下:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是( )
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4的量保持不變
B.在提純過程中,I2的量不斷減少
C.在提純過程中,I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
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