12．常溫下，用20mL0.1000mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．a點所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．d點所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．b和c點所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）

分析 A．在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況；
B．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；
C．d點溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），CH3COO-發(fā)生水解濃度減��；
D．根據(jù)溶液中電荷守恒分析．

解答 解：A．滴定剛開始時，溶液中滴加的NaOH很少，溶液中存在大量的CH3COOH，溶液中CH3COOH小部分電離，則c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），所以溶液中可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）的情況，故A正確；
B．a(chǎn)點溶液的pH=5，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，則c（Na+）＜c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故B錯誤；
C．d點溶液顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），CH3COO-發(fā)生水解濃度減小，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），則d點所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故C正確；
D．b和c點所示溶液中均存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，即：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），所以c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-），故D正確．
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確混合后溶液中的溶質(zhì)是解答的關鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應用，試題培養(yǎng)了學生靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃．寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡快慢現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
③解釋反應速率變化的原因隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）硼原子的價電子排布式為2S22P1；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預測自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
（4）H3BO3在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．

（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．天然氣制油是利用天然氣生產(chǎn)汽油和煤油等液體燃料的方法，這種合成油不含硫、氮化合物等雜質(zhì)，因此也被稱作是“綠色燃料”，其主要工作原理包含合成氣生成和F-T合成兩個過程，其中合成氣生成主要化學反應為：
主反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
副反應：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
已知合成氣生成過程中，溫度、壓強和水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]對甲烷平衡含量（%）的影響如圖1：

回答下列問題：
（1）反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的△H=+41kJ•mol-1．
（2）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）反應自發(fā)進行的條件是高溫．
若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不移動”），甲烷的轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）其他條件不變，請在圖2中用虛線畫出壓強為2MPa時，甲烷平衡含量（%）與水碳比之間的關系曲線．
（4）已知：在700℃，1MPa時，2mol CH4與2mol H2O在2L可變的密閉容器中發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應的平衡常數(shù)是6.75．
（5）合成氣生成過程中，降低反應體系中CO2生成量的措施有B．
A．增大容器體積，降低體系壓強
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．適當降低水碳比
D．選擇合適、更高效的催化劑
E．向該反應體系中投入活性炭
（6）某研究機構(gòu)在合成氣生成過程中，保持容器體積和原料氣比例不變，適當加入CaO和合適的催化劑以獲得純度95%以上的H2，試解釋原因催化劑加快反應進行，加入氧化鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈣，獲得純度95%以上的H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol•L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是（　　）
A．無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含離子種類共有4種
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷正確的是（　�。�
A．四種元素均可與氫元素形成 18電子分子
B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有  6種
C．四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強
D．四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵與人類密切相關，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖1中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸或H-N=C=S．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關系正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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