Question

現(xiàn)有一種泉水樣品，500mL這種泉水含有36.0g的Mg²⁺．則該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量的濃度是

3

mol/L．為使這種泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入5mol/L NaOH溶液的體積是

0.6

L．

Answer 1

分析：利用n=

m

M

、c=

n

V

來計算Mg²⁺的物質(zhì)的量的濃度，利用Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓及n=cV來計算應加入5mol/L NaOH溶液的體積．

解答：解：500mL這種泉水含有36.0g的Mg²⁺，
Mg²⁺的物質(zhì)的量為

36.0g

24g/mol

=1.5mol，
Mg²⁺的物質(zhì)的量的濃度是

1.5mol

0.5L

=3mol/L；
設加入5mol/L NaOH溶液的體積為x，則
  Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
   1    2
1.5mol  x×5mol/L

1

2

=

1.5mol

x×5mol/L

，解得x=0.6L，
故答案為：3；0.6．

點評：本題考查有關物質(zhì)的量濃度的計算，明確鎂離子的物質(zhì)的量與其質(zhì)量的關系、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀時與堿的關系是解答本題的關鍵，難度不大．