1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．發(fā)生氧還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水；
B．水解為可逆反應(yīng)，且不生成沉淀；
C．氧化鈉在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．Fe2O3溶于HI溶液中的離子反應(yīng)為2I-+Fe2O3+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；
C．Na2O與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Na2O+H2O═2OH-+2Na+，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語描述正確的是（　�。�
A．CO2的電子式??B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   
C．乙烯的電子式C2H4D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④1s22s22p4．則下列有關(guān)比較中不正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：④＞③＞②＞①B．最高正化合價：③＞①＞②＞④
C．原子半徑：①＞②＞③＞④D．第一電離能：④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性${\;}_{53}^{135}$Ⅰ治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{135}$Ⅰ的敘述正確的是（　　）
A．核內(nèi)的中子數(shù)為53
B．核內(nèi)的電子數(shù)為135
C．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D．質(zhì)量數(shù)為82

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物含有化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵；寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X與W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（　　）
A．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于W
B．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W
C．YZ和ZW2所含化學(xué)鍵類型相同
D．簡單離子半徑：r（Y2+）＜r（X-）＜r（W-）＜r（Z2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

10．在50mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固體混合物，加熱充分反應(yīng)，加入混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．
（1）計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）混合物中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比．
（3）當(dāng)NaOH水溶液的體積為100mL，固體混合物的質(zhì)量是50.0g時，充分反應(yīng)后生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng) ②水解反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤中和反應(yīng) ⑥消去反應(yīng)（　　）
A．②③④B．①③④⑤C．①③⑤⑥D．②③④⑤⑥

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