下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(     ) 

試管
鹽酸濃度
溫度
鋅的狀態(tài)
A
0．5mol·L-1
20℃
塊 狀
B
0．5mol·L-1
20℃
粉末狀
C
2mol·L-1
35℃
塊 狀
D
2mol·L-1
35℃
粉末狀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再滴加足量BaCl2溶液，若溶液紅色退去，則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解
．
（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，則證明水解的CO32-不超過其總量的10%
．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是
BD
BD
．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：云南省建水一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試化學(xué)文科試題 題型：022

下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是________

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試題 題型：選擇題

下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(     ) 

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0．5mol·L-1

20℃

塊  狀

B

0．5mol·L-1

20℃

粉末狀

C

2mol·L-1

35℃

塊  狀

D

2mol·L-1

35℃

粉末狀

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個(gè)試管中，發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(     ) 

試管

鹽酸濃度

溫度

鋅的狀態(tài)

A

0．5mol·L-1

20℃

塊  狀

B

0．5mol·L-1

20℃

粉末狀

C

2mol·L-1

35℃

塊  狀

D

2mol·L-1

35℃

粉末狀

 

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