某溫度下，在V L密閉容器中充入一定量的KClO3和MnO2的混合物，發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO32KCl＋3O2，經(jīng)過(guò)3min后，反應(yīng)容器中固體質(zhì)量減少了m g，則該反應(yīng)速率用氧氣來(lái)表示為

[　　]

A． mol/L·min－1

B． mol/L·min－1

C． mol/L·min－1

D． mol/L·min－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

NH3

N2

H2

物質(zhì)的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                               

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：                  

a．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年福建省廈門(mén)六中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
NH3
N2
H2
物質(zhì)的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                              
達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：                  
a．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氯是人類(lèi)研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下

??????????? 時(shí)間/h

物質(zhì)的量/mol

0

1

2

3

4

N2

2．0

1．83

1．7

1．6

1．6

H2

6．0

5．49

5．1

4．8

4．8

NH3

0

0．34

0．6

0．8

0．8

 

①0~2 h內(nèi)，v（N2）=??????????? 。

②平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=?? 。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為?????? （填選項(xiàng)字母）。

A．a=l、b=3．c=0? ?????? B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4? ???? D．a=l、b=3、c=2

（2）另?yè)?jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ??????? 。

（3）采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過(guò)電解法也可合成氨，原理為：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過(guò)程申，應(yīng)將N2不斷地通入?? ___極，該電極反應(yīng)式為?????????????????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

NH3

N2

H2

物質(zhì)的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                               

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是：                  

a．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過(guò)改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

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