閱讀下列材料后回答問(wèn)題.

  一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,

給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的還原成,有利于人體吸收.

(1)在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的作________劑,②中的作________劑.

(2)“服用維生素C,可使食物中的還原成”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑,具有_________性.

(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,離子方程式為___________.

答案:略
解析:

(1)還原;氧化

(2)還原;還原

(3)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問(wèn)題
一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e2+
還原
還原
劑,F(xiàn)e3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑.
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分時(shí)鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問(wèn)題:
一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+
常溫
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),F(xiàn)e3+
氧化劑
氧化劑
劑(填“氧化劑”或“還原劑”);
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑;
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(4)某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為:饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆.其中富含維生素C的食物為
辣椒
辣椒
,食醋中常用的防腐劑為
苯甲酸
苯甲酸
,小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒(méi)有添加米湯,他應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)以及觀察到的現(xiàn)象為
取少量牛奶,向其中加入碘水,不變?yōu)樗{(lán)色
取少量牛奶,向其中加入碘水,不變?yōu)樗{(lán)色

(5)小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘(KIO3)食鹽,計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量(mg).
(設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列材料后回答問(wèn)題:一個(gè)體重50Kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進(jìn)行Fe2+ 
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+
還原
還原
劑,②中的Fe3+
氧化
氧化
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作
還原
還原
劑.
(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
.在初中化學(xué),我們常用上述反應(yīng)來(lái)制備氫氣,如果將56g鐵投入到300ml物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況所占的體積是
3.36L
3.36L

(4)鐵是日常生活中常見的金屬元素,如果,將鐵釘浸入硫酸銅溶液中,可以觀察到有紅色的銅生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A.食鹽          B.食醋      C.蘋果      D.葡萄糖      E.青霉素
請(qǐng)選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上 (填序號(hào)).
以上物質(zhì)中,屬于堿性食物的是
 
;可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是
 
;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
 
;既可作為咸味劑,又可作為防腐劑的是
 
;食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是
 

(2)閱讀下列材料后回答問(wèn)題:
一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
①在人體中進(jìn)行Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+
 
劑,②中的Fe3+
 
劑;
②“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中體現(xiàn)
 
性;
③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì).某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉.
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:
 
、
 

②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑,淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為(寫分子式)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆海南省高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)三化學(xué)(文)試卷 題型:填空題

(10分)閱讀下列材料后回答問(wèn)題:

一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。

⑴   在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時(shí),①中的Fe2+作_____________劑,②中的Fe3+作__________劑;

⑵ “服用維生素C,可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中

作__________劑,具有____________性;

⑶ 市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)

化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

 

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