Question

將2 mol A和1 mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為。假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是  

    A．若在恒溫恒壓下，當時，按1．5 mol A、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，  C的體積分數(shù)仍為

    B．若在恒溫恒容下，當2時，將2mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為

    C．若在恒溫恒壓下，當時，l mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為

    D．若在恒溫恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為，則為2或3

Answer 1

BD

解析:

當=1時，則反應為2A(g)+B(g)C(g)，按1.5 mol A、1molC作為起始物質(zhì)，將它們回歸后即為按3.5 mol A、1 mol B作為起始物質(zhì)，則平衡向正向移動，C的體積分數(shù)大于；當2時，則反應為2A(g)+B(g)2c(g)，將2 mol C作為起始物質(zhì)，將它回歸后即為按2 mol A和1mol B作為起始物質(zhì)，則與原平衡等效，C的體積分數(shù)仍為；當3時，則反應為2A(g)+B(g)3C(g)，按1mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，將它們回歸后即為按5 mol A、3 mol B作為起始物質(zhì)，則與原平衡不等效，C的體積分數(shù)不等于；D項中當2時，符合回歸定值，當=3時符合回歸定比，故與原平衡均等效。