Question

【題目】向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時(shí)，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）分別用離子方程式表示圖中OA段、AB段的反應(yīng)原理_________________________、_____________________________．

（2）最大沉淀質(zhì)量為_____g

（3）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________

（4）當(dāng)所得沉淀量為0.39g時(shí)，用去NaOH溶液的體積是_____mL或_____mL。

Answer 1

【答案】 圖中OA段：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ AB段:Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O 0.78　g 0.5mol/L 7.5　mL 17.5　mL。

【解析】（1）開始AlCl3與NaOH反應(yīng)Al3++3OH-= Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，NaOH量逐漸增多，Al(OH)3量逐漸增大，到A點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉將AlCl3恰好完全沉淀時(shí)，Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量，故圖中OA段離子反應(yīng)為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3沉淀達(dá)到最大量后，再加NaOH，發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐漸減少，到B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，故圖中AB段離子反應(yīng)為：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；（2）由于A→B消耗的氫氧化鈉溶液體積為5mL，消耗NaOH為0.005L×2mol/L=0.01 mol，根據(jù)方程式可知n[Al(OH)3]=0.01mol，氫氧化鋁的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g；（3）根據(jù)鋁原子守恒，則n（AlCl3）=n[Al(OH)3]=0.01mol，故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度==0.5mol/L；（5）0.39 g Al(OH)3的物質(zhì)的量==0.005mol。當(dāng)NaOH溶液不足時(shí)，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的體積==0.0075L=7.5mL；當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，還剩余0.39 g Al(OH)3，剩余0.39 g Al(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的體積==0.0175L=17.5mL，故答案為：7.5 mL或17.5 mL。