有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知含水7.12%，K2CO32.88%，KOH 90%，若將此樣品1g加入到46.00mL 1mol/L鹽酸中，過(guò)量的酸再用1.07mol/LKOH溶液恰好中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（　　）g．
A、6.07B、2.62
C、4.54D、3.43
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，將過(guò)量酸再用氫氧化鉀中和時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來(lái)計(jì)算氯化鉀的質(zhì)量．
解答： 解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，過(guò)量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，
即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為xg，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～～～～～～～～～～～KCl
   1mol                     74.5g
0.046L×1.00mol?L-1=0.046mol    x1mol
解得x=
0.046mol
1mol
×74.5g≈3.43g．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過(guò)程，利用原子守恒解答簡(jiǎn)化計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)不同
B、相對(duì)原子質(zhì)量不同
C、中子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝上“催化轉(zhuǎn)換器”（用鈀、鉑合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．
（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度．其原因是
 
．
（3）控制城市污染源的方法可以有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化一確定其組成．取66.6mg由高嶺石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg．
求方解石的失重百分比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料，二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）
   50～80℃   
.
180～200℃
Ni（CO）4（g），該反應(yīng)的△H
 
0�。ㄟx填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
則2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）工業(yè)上采用電浮選凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的PH在5.0，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去．實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極．寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式
 
；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
 
．
A．K2CO3　　　　 B．CaCO3　　　　 C．NH4HCO3　　　 D．（NH4）2CO3
②寫出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式：
 
．
③測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，生成Fe（OH）3沉淀
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱酸．兩同學(xué)的方案是：
甲：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸．
乙：①配制0.1mol?L-1的HA溶液100mL；配制0.1mol?L-1的鹽酸溶液100mL
②取相同體積的0.1mol?L-1的HA和0.1mol?L-1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時(shí)加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是
 
．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱酸的理由是測(cè)得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱酸的現(xiàn)象是
 
．
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某可逆反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖，在t1時(shí)刻改變的條件為升溫或增大壓強(qiáng)，則該可逆反應(yīng)可以是（提示：即升溫或增大壓強(qiáng)時(shí)均能符合如右圖所示的速率與時(shí)間圖象）（　�。�
A、4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
B、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
C、H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＞0
D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滴定法是中學(xué)化學(xué)中一種十分重要的定量分析方法．滴定法又可進(jìn)一步分為酸堿中和滴定、氧化還原滴定等若干種．
強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定是一種準(zhǔn)確度很高的定量分析的實(shí)驗(yàn)方法，其最主要的原因是：強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)進(jìn)行的很徹底，且在滴定過(guò)程中錐形瓶中混合溶液的pH變化通常如圖所示，圖中的點(diǎn)B稱為
 
，D區(qū)域稱為
 
，酸堿恰好中和時(shí)溶液的pH落在圖中A段范圍，則應(yīng)選用的指示劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、NO3-、H+
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、H+、SO42-、OH-
D、H+、Na+、CO32-、Cl-

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