Question

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₅的能量變化如圖所示，該反應(yīng)化學(xué)方程式是（　�。�

• A、N₂（g）+3H₂（g）=2NH₂（1）；△H=2（a-b-c）KJ?mol^-1
• B、N₂（g）+3H₂（g）=2NH₅（g）；△H=2（b-a）KJ?mol^-1
• C、

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₂（1）；△H=（b+c-a）KJ?mol^-1
• D、

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₅（g）；△H=（a+b）KJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計(jì)算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．

解答： 解：由圖可以看出，

1

2

molN₂（g）+

3

2

molH₂（g）斷鍵吸收的能量為akJ，形成1molNH₃（g）的放出的能量為bkJ，所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH₃（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，
根據(jù)蓋斯定律可知：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=2（a-b-c）kJ/mol，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．