2．下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)能與熱能后產(chǎn)生了一些認(rèn)識(shí)，其中一定正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、有的發(fā)熱反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象；
B、中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)都是發(fā)熱反應(yīng)；
C、因?yàn)橛械陌l(fā)熱反應(yīng)要加熱，但有的吸熱反應(yīng)在常溫就能反應(yīng)；
D、化學(xué)能除了轉(zhuǎn)換成熱能，還可以轉(zhuǎn)換成電能、光能等．

解答 解：A、有的發(fā)熱反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，例如中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)都是發(fā)熱反應(yīng)，故B正確；
C、因?yàn)橛械陌l(fā)熱反應(yīng)要加熱，例如燃燒，但有的吸熱反應(yīng)在常溫就能反應(yīng)，例如氫氧化鋇和氯化銨，所以發(fā)熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)能除了轉(zhuǎn)換成熱能，還可以轉(zhuǎn)換成電能、光能等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，利用特例來(lái)分析吸發(fā)熱反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是a、c、d．
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量（或比值）不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．氣體B、C的物質(zhì)的量濃度之比
C．氣體B、D的質(zhì)量之比D．氣體C、D的物質(zhì)的量之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在該溶液可能大量存在的一組離子是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、Mg2+、SO42-、Na+D．Na+、NH4+、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．在一定溫度下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量的是（　　）
A．c（H+）B．H+個(gè)數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c（H+）/c（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鋅片上會(huì)有紫紅色固體析出
B．a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上的電極反應(yīng)是Cu2++2e-→Cu
C．a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，溶液的顏色加深
D．無(wú)論a和b是否連接，鋅片均會(huì)溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過(guò)程如下：
①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)質(zhì)子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說(shuō)明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案