Question

氯、硫、硅、磷四元素性質(zhì)分述如下：

（1）氯化氫1 000 ℃少量分解，硫化氫300 ℃分解，磷化氫（PH₃）微熱自燃，硅化氫常溫自燃。由此得到它們的非金屬性由弱到強(qiáng)的排列順序應(yīng)是_________________________，因?yàn)開________________________。

（2）H₂SO₄是強(qiáng)酸，HClO₄是更強(qiáng)酸，H₂SiO₃是弱酸，H₃PO₄是中強(qiáng)酸，由此得到S、Cl、Si、P非金屬性變化規(guī)律是___________________。

（3）寫出新制氯水與氫硫酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

Answer 1

解析：氣態(tài)氫化物生成條件越容易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱。根據(jù)提示，氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠Cl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞P＞Si，單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镃l₂＞S＞P＞Si，氫化物的還原性順序?yàn)镾iH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，所以氯氣能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。

答案：（1）Si＜P＜S＜Cl  氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)

（2）按Si、P、S、Cl順序，非金屬性依次增強(qiáng)

（3）Cl₂+H₂SS↓+2H⁺+2Cl^-