元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D、元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來(lái)解答．
解答： 解：A．原子半徑大小與核外電子層數(shù)有關(guān)，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，但元素的性質(zhì)與原子半徑的遞變規(guī)律不一致，故A錯(cuò)誤；
B．元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯(cuò)誤；
C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；
D．元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，學(xué)生明確原子的電子排布是解答本題的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉元素的性質(zhì)來(lái)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、砹化氫（HAt）很穩(wěn)定
B、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑
C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大
D、單質(zhì)砹是無(wú)色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B、Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強(qiáng)
C、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M+＞R2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、氯化鎂的電子式：
D、有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：168O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

符號(hào)16O中左上角的16代表…（　　）
A、元素的質(zhì)量數(shù)
B、氧元素某種同位素的質(zhì)量數(shù)
C、元素的平均相對(duì)原子量
D、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日本理化學(xué)研究所的科研人員于近期成功地合成了113號(hào)元素，這是亞洲科學(xué)家首次合成的新元素．中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所研究員徐瑚珊和中國(guó)科學(xué)院高能物理研究所研究員趙宇亮參與了這項(xiàng)研究工作．該元素所在周期表的位置是（　�。�
A、第6周期，ⅣA族
B、第7周期，ⅣA族
C、第6周期，ⅢA族
D、第7周期，ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在K2SO4、Al2（SO4）3和明礬[KAl（SO4）2?12H2O]的混合液中，SO42-濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解．則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（　�。�
A、0.9mol/L
B、0.45m01/L
C、0.25mol/L
D、0.225mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物．如：2NH3+3CuO
△
3Cu+N2+3H2O．
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是
 
．
（2）該小組欲用稀硫酸作試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是
 
．請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為
 
；若將6.8g上述得到的紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線(xiàn)圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：
①LiBH4可將醛、酮、酯類(lèi)還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解．
②RCH2COOR′
CH3I
催化劑
RCH（CH3）COOR′
RCOR′
LiBH4
THF
RCH（OH）R′R-COOR
LiBH4
THF
RCH2OH+R′OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．
（2）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）C用LiBH4還原得到D．C→D不直接用H2（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫(xiě)出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線(xiàn)圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選）．
 

合成路線(xiàn)流程圖例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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