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【題目】鉈（81Tl）是某超導材料的組成元素之一，下列有關敘述正確的是（ ）

A.Tl位于第五周期第IIIA族

B.離子半徑：Cs+＞Tl3+

C.Tl和Tl互為同素異形體

D.堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

【答案】B

【解析】

A．0族元素中,原子序數從上到下依次為：2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn，由此族向前推可知，81Tl位于周期表中第六周期第IIIA族，A錯誤；

B．根據堿金屬從上到下排布規(guī)律可知，55Cs位于第六周期的IA族元素，81Tl也是位于第六周期的IIIA族元素，Cs+和Tl3+電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，核電荷數：Cs+＜Tl3+，所以離子半徑：Cs+＞Tl3+，B正確；

C．Tl和Tl質子數相同，中子數不同，為Tl元素的兩種不同原子，互為同位素，C錯誤；

D．Al位于第三周期第IIIA族，即Al和Tl為同主族元素，金屬性：Al＜Tl，所以堿性：Al(OH)3＜Tl(OH)3，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖所示。下列有關白屈菜酸的說法中不正確的是（ ）

A.白屈菜酸的同分異構體中可能含有芳香族化合物

B.所有碳原子可以共面

C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質的量為4mol

D.能通過加聚反應形成高分子物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等。據此填空：

(1)A的氫化物分子式為___________。

(2)B的元素符號為_________，原子結構示意圖為______，在周期表中位于第_______周期_______族；

(3)C的單質分子式為___________，C的單質溶于水所得溶液叫____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為__；C中官能團的名稱是___。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應類型是__。

（3）T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產物的酸化產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有__種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1：2：2：2的物質的結構簡式為__。

①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品的路線為__(其他無機試劑任)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時，將容器體積增大一倍，若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍，則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時，D的濃度增大了，說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度，該反應的化學反應平衡常數增大，說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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【題目】近年來，我國秋冬季霧霾天氣呈現常態(tài)化趨勢，造成嚴重空氣污染，對人類身心健康造成極大威脅。硫酸鹽氣溶膠作為PM2.5的主要構成成分，是霧霾產生的一個重要元兇。科學家最近發(fā)現了一種利用水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制。如圖所示：

（1）NO2和SO2作為大氣初期污染物的主要成分，主要來自_____。

（2）電子傳遞可以促進HSO中O—H鍵的解離，進而形成中間體SO，反應的離子方程式為_____。

（3）通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SO或HSO可以將電子快速轉移到周圍的氣相NO2分子。觀察圖示可知“水橋”主要靠____形成。寫出HSO與NO2間發(fā)生的總反應的離子方程式：_____。

（4）亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，酸性比醋酸稍強，極不穩(wěn)定，只能存在于稀的水溶液中，加熱時發(fā)生歧化反應，生成一種強酸和一種遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，寫出該反應的化學方程式：_____。

（5）結合題中信息，請寫出一種鑒別NaNO2和NaCl的方法：_____。

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【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.b為電源的負極B.陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陰極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉移2mol電子

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