2．質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

分析 根據(jù)M=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$分別計(jì)算A氣體和B氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此求算這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A氣體M=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$=$\frac{4.2g}{\frac{3.36L}{22.4L/mol}}$=28g/mol，B氣體M=$\frac{m}{\frac{V}{{V}_{m}}}$=$\frac{4.2g}{\frac{2.94L}{22.4L/mol}}$=32g/mol，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為28：32=7：8，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算，理清物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系式是解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
①金剛石 ②CH4 ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I2
（1）請(qǐng)寫出：②的空間構(gòu)型正四面體，⑥的電子式，⑦的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號(hào)回答）⑤．
（3）熔化時(shí)需要破壞離子鍵的是（用序號(hào)回答）③⑥．
（4）晶體以分子間作用力結(jié)合的是（用序號(hào)回答）②④⑦⑧．
（5）在晶體③中，每一個(gè)Na+周圍與它最近且等距離的Cl-有6個(gè)．
（6）在晶體①中，C-C鍵與C原子個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．儀器名稱為“容量瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為8
C．0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.05mol?L-1?min-1
D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸
B．只有酸電離才能提供氫離子
C．電離時(shí)能生成氫氧根離子的化合物叫做堿
D．所有的鹽電離時(shí)都生成金屬離子和酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用金屬氧化物和二氧化硅的形式表示其組成，已知石棉的化學(xué)式為Mg3CaSi4O12，則石棉的組成用氧化物形式可表示為（　�。�
A．3Mg•Ca•4Si•6O2B．MgO•CaO•SiO2C．3MgO•CaO•4SiO2D．Mg3Ca（SiO3）4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B．金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C．鈉元素的原子半徑比其陽(yáng)離子半徑大
D．氯元素的原子半徑比其陰離子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)，必須用到下列何種儀器，請(qǐng)用該儀器的名稱填空：

①欲干燥NH3需使用儀器球形干燥管；
②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用分液漏斗；
③欲分離液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的組分，須使用蒸餾燒瓶、酒精燈；
④欲分離浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用漏斗．
（2）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）．
①固體和液體的分離過(guò)濾．
②含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā)．
③幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離蒸餾．
④根據(jù)兩種物質(zhì)在水中溶解度的不同，提純物質(zhì)：結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平很后測(cè)得氣體壓強(qiáng)為akPa．
（1）若升高溫度，則平衡常數(shù)將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；氣體相對(duì)分子質(zhì)量將不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來(lái)的$\frac{1}{3}$，則壓縮后達(dá)到的新平衡的時(shí)間內(nèi)，氣體壓強(qiáng)（p）變化范圍為0＜P＜3a；
（3）若其他條件不變，增大Y的物質(zhì)的量，平衡將不（填”“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；
（4）若其他條件不變，擴(kuò)大容器的容積，則達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，下列物理量增大的是BC．
A．m（X）  B．n（Y）  C．n（Z）  D．c（Z）

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