Question

已知：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)中常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：
（1）若在加熱條件下發(fā)生的上述反應(yīng)用于實驗室制取一種使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

．
（3）若A為金屬單質(zhì)，其對應(yīng)的氫氧化物為無色，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)并產(chǎn)生紅棕色的氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為

 

，所得的1mol氣體充入水中，若保證被完全吸收，則同時應(yīng)充入標準狀態(tài)下氧氣

 

L．
（4）若A為非金屬固體單質(zhì)，X、Y是兩種無色氣體，則該反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物化學(xué)式為

 

，氧化產(chǎn)物的電子式為

 

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若在加熱條件下，發(fā)生的上述反應(yīng)用于實驗室制取一種使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該氣體為氨氣，該反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是Fe與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫與水；
（3）若A為金屬單質(zhì)，其對應(yīng)的氫氧化物為無色，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)并產(chǎn)生紅棕色的氣體，則A為Al，B為濃硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸鋁、二氧化氮與水；
（4）若A為非金屬固體單質(zhì)，X、Y是兩種無色氣體，則A為碳、B為濃硫酸，二者反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，二氧化硫為還原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物．

解答： 解：（1）若在加熱條件下，發(fā)生的上述反應(yīng)用于實驗室制取一種使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該氣體為氨氣，該反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是Fe與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）=Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，F(xiàn)e為還原劑，硫酸起氧化劑、酸性作用，起氧化劑的硫酸生成二氧化硫，故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，
故答案為：3：2；
（3）若A為金屬單質(zhì)，其對應(yīng)的氫氧化物為無色，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)并產(chǎn)生紅棕色的氣體，則A為Al，B為濃硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸鋁、二氧化氮與水，反應(yīng)離子方程式為：Al+6H⁺+3NO₃^- 

△   .

Al³⁺+3NO₂↑+3H₂O，1molNO₂充入水中，若保證被完全吸收，由電子轉(zhuǎn)移守恒需要氧氣為

1mol

4

=0.25mol，故需要通入氧氣為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：Al+6H⁺+3NO₃^- 

△   .

Al³⁺+3NO₂↑+3H₂O；5.6L；
（4）若A為非金屬固體單質(zhì)，X、Y是兩種無色氣體，則A為碳、B為濃硫酸，二者反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，SO₂為還原產(chǎn)物，CO₂是氧化產(chǎn)物，其電子式為，
故答案為：SO₂；；C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．