8．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，假設溶質(zhì)不擴散（　�。�
A．①=②B．①＜②C．①＞②D．不能確定

分析 設燒瓶體積為VL，①中溶液體積等于氨氣的體積等于燒瓶的體積，根據(jù)氣體的體積求出物質(zhì)的量，再求出濃度；②中發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量求出硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的體積求出濃度．

解答 解：同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，設燒瓶體積為VL，該條件下的氣體摩爾體積為Vm，
①中溶液體積等于氨氣的體積，溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{VL}{Vm}}{VL}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L；
②中發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3體積二氧化氮反應得到1體積NO，硝酸溶液體積為NO2體積的$\frac{2}{3}$，標準狀況下NO2的體積為VL，則生成硝酸的物質(zhì)的量為$\frac{2}{3}$×$\frac{V}{{V}_{m}}$mol，故硝酸溶液濃度為：$\frac{\frac{3}{2}×\frac{VL}{{V}_{m}}}{\frac{2}{3}VL}$=$\frac{1}{22.4}$$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L，
則溶液的物質(zhì)的量濃度關系為：①=②，
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，正確計算②中物質(zhì)的量濃度為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬．工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）．從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體A所含物質(zhì)的化學式（或分子式）是Fe（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式CO2+OH-═HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因電解冶煉鋁的陽極產(chǎn)物為O2，在高溫條件下，O2與陽極碳發(fā)生反應消耗陽極碳塊．
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解．請寫出電解過程中陰極的電極反應式Al3++3e-═Al．工業(yè)上通常將Al（OH）3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出CO2氣體，寫出該反應的化學方程式2Al（OH）3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．
（5）有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低．他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁．你認為他提出的方案是否可行？為什么？不可行，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導電．
（6）某企業(yè)用上述工藝流程進行生產(chǎn)，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t．如果不考慮生產(chǎn)過程的損耗，請你計算釩土中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)25.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從有機反應R-H+Cl2$\stackrel{光或催化劑}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烴基）制取副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實．請根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）裝置A中制取Cl2的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的溶液是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）裝置C有三種功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③觀察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：除去未反應完的Cl2．導管末端“肚形”裝置的作用是防止倒吸．
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是分液．該套實驗裝置還存在的缺陷是沒有進行尾氣（CH3Cl等）處理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成．分析如圖1：

請回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的組成是Al（OH）3、Fe（OH）3，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范圍內(nèi)可得到符合圖1關系的沉淀B．（填寫下列正確選項前的字母．有關氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達到7.8時，氫氧化鋁開始溶解．）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A．1～3   B．3～5   C．5～7  D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO2反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液，經(jīng)過操作I和操作II得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH（aq）]有圖2所示的數(shù)據(jù)關系．經(jīng)分析蛇紋石中Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比為2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有五種有機物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）請分別寫出其中含有以下官能團的有機物的名稱：
①醇羥基乙醇；    
②-COOH乙酸．
（2）在上述四種有機物中，（填寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式）
①既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是乙烯．
②能發(fā)生水解反應的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分震蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在上層（填“上”或“下”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
C．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
D．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列化學反應中，反應物總能量高于生成物總能量的是（　　）
A．鋁片和稀鹽酸反應B．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應
C．灼熱的碳與CO2反應D．甲烷在氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．沸點：HF＜HClB．熔點：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），正反應為吸熱反應，該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列圖示錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案