為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機，專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

 

已知：

(1)過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：①2CO22CO＋O2

②2H2O(g)2H2＋O2

③2N2＋6H2O4NH3＋3O2

④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2

⑤2CO＋4H2O________＋3O2。

(2)25 ℃時，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是(　　)。

A．過程Ⅰ是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B．反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4

C．ΔH1＝－ΔH2

D．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1

 

　D

【解析】　選項A，過程Ⅰ都需要在太陽能的條件下合成有關(guān)物質(zhì)，所以這些反應(yīng)都是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。選項B，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)⑤的另一產(chǎn)物為CH4。選項C，ΔH2為燃料燃燒生成CO2、H2O、N2釋放出的能量，根據(jù)能量守恒原理，CO2、H2O、N2通過太陽能轉(zhuǎn)化成CH4、CH3OH、H2時吸收的熱量為ΔH1、ΔH1與ΔH2的數(shù)值大小相等，符號相反，即ΔH1＝－ΔH2。選項D,25 ℃時，CH4完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4＋2O2=CO2＋2H2O，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量，則16 g CH4完全燃燒釋放出kJ熱量，故表示其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝

－kJ·mol－1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 高考模擬演練1練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物。它的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B→C的反應(yīng)類型為_____________________________。

（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

__________________________________。

從整個合成路線看，步驟A→B的目的是_______________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（4）A在一定條件下可生成

F（）。寫出同時滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

①屬于芳香族化合物；②是一種α?氨基酸；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和（CH3CO）2O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖（無機試劑任用） 。合成路線流程圖示例如下：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。

(1)將20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積(V)與時間t的關(guān)系如圖所示。

 

反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。

(2)2.0×10－3 mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時體積變化)，測得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)＝________(列式求值)。

 

(3)難溶物質(zhì)CaF2溶度積常數(shù)為Ksp＝1.5×10－10，將4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡述理由：____________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n(乙苯)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(苯乙烯)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

 

下列說法正確的是(　　)。

A．反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0

C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達(dá)到平衡前v正>v逆

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖循環(huán)圖

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

 

請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點___________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(　　)。

 

A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第3講兩種重要的化學(xué)反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個反應(yīng)方程式：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列說法正確的是(　　)。

A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3＋、Cl2

B．根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得到氧化性強弱關(guān)系為Cl2>Co2O3>Fe3＋

C．在反應(yīng)③中生成1 mol Cl2時，有2 mol HCl被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實驗方案設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】 ①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【設(shè)計實驗】　某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

 

請回答下列問題：

(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(2)E裝置的作用是_______________________________________________。

如果拆去B裝置，可能的后果是______________________________________

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________

實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________；

實驗室保存三氯化硼的注意事項是_________________________________。

(5)為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號)，并解釋原因：________。

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(6)請你設(shè)計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：________________________________________________。

 

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