下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（�。�                   

A．Al3+　　  　 B．Mg2+　　  　C．Be2+　  　　D．H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+ O2   2SO3   

（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。     

     SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是          。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。

（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度            。該反應(yīng)K值將           。

壓強(qiáng)將            。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是           。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是         （填寫編號(hào)）。

a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑

（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。    

（1）甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過濾、          、          。

③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是             ；檢驗(yàn)該陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與          在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。

（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

①加熱時(shí)，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為                            。

③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是

①a－b＝m－n　②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d　

③元素非金屬性Z＞R�、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y

A．②③　　　　　　     B．③

C．①②③④             D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零

 (1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是________(填元素符號(hào))。

   (3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

   a.自然界中的含量               b. 單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

   c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：                         ，原子半徑X>Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。

 (4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________

 (5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號(hào))。

a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作依據(jù)的是（�。�

A.HCl的溶解性強(qiáng)于H2S             B.氯的最高價(jià)為+7價(jià)

C.H2S中的S2-能被Cl2氧化           D.HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．純堿的化學(xué)式為NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知丁基共有四種.不必試寫,立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有

A.  3種         B.  4種             C.  5種            D.  6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A．—OH與OH— 含有的電子數(shù)相同           B． 1 mol C3H8分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11 NA

C．1mol碳正離子CH所含的電子數(shù)為10NA    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個(gè)碳原子

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