下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是(。                   

A.Al3+      B.Mg2+     C.Be2+     D.H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在450℃并有催化劑存在下,在體積為1L的密閉恒溫容器中,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+ O2   2SO3   

(1)已知:64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。     

     SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是         

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。

(3)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速度            。該反應(yīng)K值將          

壓強(qiáng)將            。(填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)450℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫與氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是           。

a.10-15min    b.15-20min    c.20-25min    d.25-30min

(5)據(jù)圖判斷,10min到15min的曲線變化的原因可能是         (填寫編號(hào))。

a.增加SO3的物質(zhì)的量   b.縮小容器體積   c.降低溫度    d.催化劑

(6)在15分鐘時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是          

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物,它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。    

(1)甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下:

①溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中,“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為:過濾、                    。

③“濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是             ;檢驗(yàn)該陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是:取少量濾液A與          在試管中混合、加熱充分反應(yīng),將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,觀察現(xiàn)象即可。

(2)乙組對(duì)某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱,加熱過程中,固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。又知t5~t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2CasO4          2CaO+2S02↑+O2↑。

①加熱時(shí),該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

t4t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為                            。

tlt2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    

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四種主族元素的離子aXm、bYn、cZndRm(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若mn,則對(duì)下列敘述的判斷正確的是

abmn ②元素的原子序數(shù)abcd 

③元素非金屬性Z>R、茏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>Y

A.②③           B.③

C.①②③④             D.①②③

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四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題。

W

X

Y

Z

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物

焰色反應(yīng)呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零

 (1)Z在元素周期表中位于________族。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是________(填元素符號(hào))。

   (3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________(填序號(hào))。

   a.自然界中的含量               b. 單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

   c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度      d. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因:                         ,原子半徑X>Y,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y。

 (4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________

 (5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有______________(填序號(hào))。

a.m、n  b.m、y  c.ny

 


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為說明氯比硫的非金屬性強(qiáng),下列事實(shí)可作依據(jù)的是(。

A.HCl的溶解性強(qiáng)于H2S             B.氯的最高價(jià)為+7價(jià)

C.H2S中的S2-能被Cl2氧化           D.HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )

A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

B.NH4Cl的電子式:

C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

D.純堿的化學(xué)式為NaOH

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已知丁基共有四種.不必試寫,立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有

A.  3種         B.  4種             C.  5種            D.  6種

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是

A.—OH與OH 含有的電子數(shù)相同           B. 1 mol C3H8分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11 NA

C.1mol碳正離子CH所含的電子數(shù)為10NA    D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有NA個(gè)碳原子

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