Question

6．已知反應(yīng)KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e
• B． KCl中含有³⁷Cl
• C． Cl₂中只含有³⁷Cl
• D． 生成的氯氣式量全為72

Answer 1

分析 若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，則發(fā)生KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O，³⁵Cl得到電子，³⁷Cl失去電子，生成3molC1₂中有1mol³⁵Cl，以此來解答．

解答 解：A．氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中HCl表現(xiàn)為酸性和還原性，³⁷Cl只存在于KCl，故B正確；
C．³⁵Cl得到電子，³⁷Cl失去電子，Cl₂中既有³⁵Cl 又含³⁷C1，故C錯(cuò)誤；
D．生成氯氣如為³⁵Cl₂，則式量為70，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度和原子守恒角度分析，題目難度中等．