10．X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2，試劑甲BaCl2溶液，試劑乙AgNO3溶液．
（2）寫出上述①～④各步反應(yīng)的離子方程式：
①SO42-+Ba2+═BaSO4↓．②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．④Ag++Cl-═AgCl↓．

分析 本題的突破點(diǎn)在于反應(yīng)①，X與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成Mg（NO3）2，X中有鎂離子，還的會(huì)與鋇離子生成沉淀，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子，而碳酸鎂是沉淀，應(yīng)是MgSO4與Ba（NO3）2生成BaSO4沉淀和Mg（NO3）2，可知X為MgSO4，MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和Na2SO4，其中能繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg（OH）2，則Y為Mg（OH）2，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則Z為MgCl2，MgCl2與AgNO3反應(yīng)生成Mg（NO3）2和AgCl沉淀，則試劑乙是AgNO3，MgSO4與試劑甲反應(yīng)生成MgCl2，則試劑甲為BaCl2．

解答 解：（1））本題的突破點(diǎn)在于反應(yīng)①，X與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成Mg（NO3）2，X中有鎂離子，還的會(huì)與鋇離子生成沉淀，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子，而碳酸鎂是沉淀，應(yīng)是MgSO4與Ba（NO3）2生成BaSO4沉淀和Mg（NO3）2，可知X為MgSO4，MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和Na2SO4，其中能繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg（OH）2，則Y為Mg（OH）2，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，則Z為MgCl2，MgCl2與AgNO3反應(yīng)生成Mg（NO3）2和AgCl沉淀，則試劑乙是AgNO3，MgSO4與試劑甲反應(yīng)生成MgCl2，則試劑甲為BaCl2，
故答案為：MgSO4；Mg（OH）2；MgCl2；BaCl2溶液；AgNO3溶液；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
反應(yīng)②的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
反應(yīng)③的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，
反應(yīng)④的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，
故答案為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；Ag++Cl-═AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，關(guān)鍵是根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)確定X，然再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與離子反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．納米級(jí)Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性．某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納術(shù)級(jí)鐵粉．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱，這樣操作的目的是排出體系內(nèi)的空氣，防止干攏實(shí)驗(yàn)，防止爆炸；反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán)．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過(guò)快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，減緩硫酸滴加速度．
（4）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍(lán)，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO2被H2還原為CO
（5）據(jù)報(bào)道納米鐵粉可用于還原凈化含對(duì)氯硝基苯的工業(yè)污水，同時(shí)生成污染性小的對(duì)氯苯胺和FeCI2．處理1L該工業(yè)污水時(shí)，對(duì)氯硝基苯去除百分率與加入不同質(zhì)量納米鐵粉關(guān)系如圖2甲；加入足量納米鐵粉，對(duì)氧硝基苯去除速率與pH的關(guān)系如圖2乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖乙pH大于6.5時(shí)，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）2覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率變化很快變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有機(jī)產(chǎn)品Z可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成得到：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X與Y互為同分異構(gòu)體
B．X與Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在光照條件下，Z中的苯環(huán)能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D．Z中所有不飽和鍵均能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．BaCl2•xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2•xH2O，工藝流程如圖所示．

已知：室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH4）2S+O2+2H2O═4NH3•H2O+2S↓．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；沉淀A的主要成分是S．
（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O${\;}_{3}^{2-}$，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是Fe3+，另一離子濃度為0.18mol/L（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀）．
若向0.1mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）將足量的SO2氣體通入BaCl2溶液中有無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)（填“有”或“無(wú)”），向NaOH溶液中通入足量的SO2氣體，寫出所得溶液離子濃度的大小順序c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
B．一定量的濃硫酸與Xg Zn反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol，則參加反應(yīng)的硫酸分子數(shù)目一定等于0.4NA
C．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.7NA
D．向含有0.2 mol FeCl3的兩份溶液中分別滴加過(guò)量Na2S、通入過(guò)量H2S氣體，則產(chǎn)生的沉淀比為：$\frac{0.3{N}_{A}}{0.1{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知：25℃時(shí)，下列4種溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
A．0.01mol•L-1氨水          B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號(hào)）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為D（填序號(hào)）．圖1中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是b＞a＞c．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH試紙測(cè)定，若PH大于1，則說(shuō)明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，如圖2關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是B．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=189.5kJ•mol-1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJ•mol-1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒(méi)有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為6個(gè)、3個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分．

（1）A中制取Cl2的離子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測(cè)，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有NaHCO3等，某同學(xué)對(duì)C中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和NaCl；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水
至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
　步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．a．若無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：向B試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（3）已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)．若假設(shè)一成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，B裝置有幾個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、作安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否堵塞．拆去a導(dǎo)管的后果可能是濃鹽酸不能順利滴入燒瓶．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是②．
①②③④
Ⅰ濕潤(rùn)的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤(rùn)的紅紙條
Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉
Ⅲ濕潤(rùn)的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條
（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色．
（5）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在明顯不足，它是沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾，合適的溶液X是①④⑥ （從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．

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