Question

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液

C. 固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D. 1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】A、不同溶液混合時(shí)體積不能相加，20mL H2SO4溶液中加80ml水，溶液的體積不是100ml，所以配制的硫酸溶液的濃度也不是0.100mol·L-1，正確的配制方法應(yīng)是：量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加一定量的水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，最后定容，這樣配制的硫酸的濃度才是0.100mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、配制100 mL 0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液必須用到100ml容量瓶，需要的儀器有燒杯、天平、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶，B錯(cuò)誤；C、容量瓶是精確計(jì)量液體體積的玻璃儀器，不能加熱，故不能在其中溶解固體，C錯(cuò)誤；D、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，1 g 98%的濃硫酸加4 g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?/span>5倍，故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/5，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，D正確。正確答案為D。