【題目】下列物質溶于水后,溶液能導電,但既不是電解質,又不是非電解質的是( )
A.蔗糖B.漂白粉C.氧化鈣D.二氧化碳
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度關系正確的是
化學式 | 電離常數(shù) |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
K2=5.6×10-11 |
A.c()>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c()>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)
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【題目】下列各組物質中,最簡式相同,但既不是同系物,又不是同分異構體的是( )
A. 丙烯、環(huán)丙烷 B. 乙酸、甲酸甲酯
C. 乙烯、1丁烯 D. 甲醛、甲酸甲酯
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種應用廣泛的氧化劑和漂白劑。
(1)亞氯酸鈉(NaClO2)中氯元素的化合價是____________;
(2)某同學通過查閱文獻發(fā)現(xiàn):NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。該同學利用下圖所示裝置制取NaClO2晶體:
①裝置B中盛裝濃硫酸的儀器名稱是______,裝置C的作用是_________;
②已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,裝置B中反應的化學方程式為___________________;
③裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________,反應后的溶液中除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有一種陰離子是_____,檢驗該離子的方法是_____________;
④反應結束后,先將裝置D反應后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結晶,然后趁熱過濾,再用38℃~60℃的溫水洗滌,最后在低于60℃條件下干燥,得到NaClO2晶體。如果撤去裝置D中的冷水浴,可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是______________________;
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【題目】下列有關物質用途的描述不正確的是( )
A.剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太陽能電池
C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵,可用作指南針 D.NaHCO3可用于作發(fā)酵劑
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 使用容量瓶配制溶液時,應先檢漏,且干燥后才能使用
B. 使用pH試紙時用手捏住即可
C. 利用丁達爾效應鑒別蛋白質溶液和MgCl2溶液
D. 新制氯水保存在棕色廣口瓶中
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【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是
A. 如右圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D. 若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進行反應,從理論上說所求放出熱量相等
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答:
(1)A為0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________。
(2)B為0.1 mol/L NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:__________________。
(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入______溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為__________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃時,氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中,充分攪拌后,相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是___________ (填寫序號);②中氯離子的濃度為_______mol/L。
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