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已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據下列框圖所示，試回答：

(1)寫出化學式：A____________；E______________；L_______________。
(2)反應①的離子方程式：__________________________________________________。
(3)反應②，工業(yè)上采取的反應條件是________________________________。
(4)反應③，工業(yè)上采取的操作不是K直接與H反應，原因是_______________
____________________________________________________。
(5)每生成1 mol K，反應放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
______________________________________________________________________。
(1)A：CuSO4 (1分)    E：O2 (1分)     L：Cu(OH)2 (1分)
(2) 2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ (3分)
(3) 常壓、催化劑、400℃～500℃(或答常壓、催化劑、加熱也可) (2分)
(4) 容易形成酸霧，不利于SO3的吸收 (2分)
(5) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)；△H =–98.3 kj/mol (3分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種元素中，其單質氧化性最強的是
A．原子含未成對電子最多的第二周期元素B．原子最外層電子排布為2s22p4的元素
C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的第一電離能最大的是（   ）
A．BeB．CC．ND．O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2＋，bB＋，cC3－，dD－都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是(  )
A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數d>c>b>a
C．離子半徑C>D>B>AD．單質的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是
A．16O和18O是同一種核素B． 1H218O的摩爾質量為20
C．34S和15N核內的中子數相差9D．2H＋核外電子數為0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示某淡黃色固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。B和C的相對分子質量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）單質A的名稱          。
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________。
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數之比為3︰4；E原子最外層電子數比次外層電子數少1。請回答：
（1）E在元素周期表的位置為：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半徑從大到小的順序為：＿▲＿（填元素符號）
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含4個原子，且分子為直線型的對稱結構，寫出其電子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四種元素組成的無機鹽，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為＿▲＿。
（5）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解反應的離子方程式＿▲＿。
（6）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式＿▲＿。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為＿▲＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

D、E為中學化學常見的單質，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質轉化關系如下圖：

(1)B的同素異形體的名稱為：_____________；H的化學式為：_____________。
(2)已知E的燃燒熱為QkJ/mol,試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式_____________。
(3)用惰性電極電解A 溶液的陽極反應式為：_____________。
(4)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：_____________。
a.氯水和KSCN溶液      b.氫氧化鈉溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽離子的弱堿固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為_____________mol, 收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強
B．ⅥA族中氫化物最穩(wěn)定的元素，其最高價含氧酸的酸性也最強
C．某一元素可能既顯金屬性，又顯非金屬性
D．短周期中，同周期元素所形成的簡單離子的半徑，從左到右逐漸減小

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